Trường THCS Mai Xuân Thưởng
Năm học: 2016-2017
|
BÀI KIỂM TRA HK I
Môn: HÓA HỌC 9
Thời gian chung : 45 phút
(không kể thời gian phát đề)
|
I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3 điểm ) – Thời gian 12 phút
Câu 1
|
Dãy các kim loại nào sau đây được xếp theo chiều hoạt động hoá học giảm dần:
|
A.
|
Mg, Na,K,Al,Fe,Cu.
|
B.
|
K, Na, Mg, Al, Fe, Cu
|
C.
|
Na, Al, Cu, K, Mg.
|
D.
|
Na, Mg, K, Al, Fe, Cu
|
Câu 2
|
Có hai chất bột, màu tương tự nhau, đựng trong các lọ riêng biệt đã mất nhãn là nhôm và sắt. Hóa chất dùng để nhận biết các lọ hóa chất đó là:
|
A.
|
H2SO4 đặc, nguội
|
B.
|
Dung dịch NaOH.
|
C.
|
Dung dịch HCl
|
D.
|
Dung dịch CuSO4
|
Câu 3
|
Cặp chất không xảy ra phản ứng hóa học là :
|
A.
|
Cu + dd FeCl3
|
B.
|
Fe + dd HCl
|
C.
|
Cu + dd FeCl2
|
D.
|
Fe + FeCl3
|
|
Câu 4
|
Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 loãng là:
|
A.
|
FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2
|
B.
|
Al, Al2O3, Fe(OH)3, Na2SO3
|
C.
|
NaOH, CuO, Ag, Zn
|
D.
|
Mg(OH)2, CaO, K2SO3, NaCl
|
Câu 5
|
Hợp kim của kim loại được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay do có tính bền và nhẹ, đó là kim loại:
|
A.
|
K
|
B.
|
Na
|
C.
|
Zn
|
D.
|
Al
|
|
Câu 6
|
Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch NaOH là:
|
A.
|
H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2
|
B.
|
SO2, FeCl3, NaHCO3, CuO
|
C.
|
CuSO4, CuO, FeCl3, SO2
|
D.
|
H2SO4, SO2, CO2, FeCl3, Al
|
Câu 7
|
Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:
|
A.
|
CO2
|
B.
|
P2O5
|
C.
|
SO2
|
D.
|
Na2O
|
|
Câu 8
|
. Chất X, Y lần lượt là:
|
A.
|
CaO, CO2
|
B.
|
H2, CO2
|
C.
|
H2O, Na2CO3
|
D.
|
H2O, SO2
|
|
Câu 9
|
Khí CO2 có lẫn hơi nước , có thể làm khô khí CO2 bằng :
|
A.
|
CaO khan
|
B.
|
H2SO4 loãng
|
C.
|
Dung dịch NaOH
|
D.
|
Nước
|
|
Câu 10
|
Sắt (III) oxit (Fe2O3) tác dụng được với:
|
A.
|
Nước, sản phẩm là bazơ
|
B.
|
Bazơ, sản phẩm là muối và nước.
|
C.
|
Axit, sản phẩm là muối và nước
|
D.
|
Nước, sản phẩm là axit.
|
Câu 11
|
Có 3 kim loại : Mg ; Al ; Cu . Có thể phân biệt 3 kim loại trên bằng :
|
A.
|
Dung dịch HCl và NaOH .
|
B.
|
Dung dịch NaOH
|
C.
|
Dung dịch HCl
|
D.
|
Trạng thái
|
Câu 12
|
Hòa tan hoàn toàn 14,40 gam kim loại M(hóa trị II) trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 13,44 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là :
|
A.
|
Ba
|
B.
|
Ca
|
C.
|
Mg
|
D.
|
Be
|
|
II/ PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm) Thời gian: 33 phút Câu 1: (2 điểm)Viết phương trình hoá học theo dãy chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng – nếu có): 
Câu 2: (1,5 điểm) Cho một lượng sắt phản ứng vừa đủ với dung dịch đồng (II) sunfat. Thêm 400ml dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch sau phản ứng để kết tủa hết muối sắt tạo ra. 1. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. 2. Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng. Câu 3: ( 3,5 điểm) Cho 14,8 gam hỗn hợp 2 kim loại Cu, Fe vào dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít khí (đktc).
- Viết phương trình hóa học.
- Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp.
- Lấy hoàn toàn khối lượng kim loại Cu có trong hỗn hợp cho tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98 % rồi nung nóng. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng.
( Cho : Cu = 64, Fe = 56, O = 16, H = 1, S = 32, Cl = 35,5)
Đáp ánI. TRẮC NGHIỆM: Mỗi ý đúng 0.25 điểm
Cau
|
167
|
1
|
B
|
2
|
B
|
3
|
C
|
4
|
B
|
5
|
D
|
6
|
D
|
7
|
D
|
8
|
A
|
9
|
A
|
10
|
C
|
11
|
A
|
12
|
C
|

Tuyensinh247.com
📍 2K10 BỨT PHÁ ĐIỂM 9,10 LỚP 10, ĐỊNH HƯỚNG LUYỆN THI TN THPT, ĐGNL, ĐGTD NGAY TỪ LỚP 10 CÙNG TUYENSINH247!
- Khoá Bứt Phá Lớp 10, học online cùng thầy cô top đầu - Xem ngay
- Đầy đủ theo 3 đầu sách, chủ động thời gian học tập
- Làm quen, tiếp cận kiến thức định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD sớm
DÀNH CHO 2K10 - BỨT PHÁ LỚP 10!
- Lên lớp 10, năm đầu tiên THPT, 2K10 còn nhiều bỡ ngỡ chưa quen?
- Xuất phát sớm ngay từ lớp 10, lợi thế X3, vừa học tốt lớp 10, vừa làm quen kiến thức định hướng luyện thi TN THPT - Đánh giá năng lực, Đánh giá tư duy
Tham khảo BỨT PHÁ LỚP 10 tại Tuyensinh247:
- Giải pháp thay thế học thêm trên lớp, giảm tải đến 70% gánh nặng học tập, tiết kiệm chi phí cho cha mẹ.
- Tiếp cận kiến thức đủ - đúng - chuẩn theo định hướng luyện thi tốt nghiệp THPT, Đánh giá năng lực, Đánh giá tư duy ngay từ năm học lớp 10.
- Tạo đà vững chắc cho 2K10 ngay từ năm học đầu cấp trước sự nở rộ của vô vàn các phương thức tuyển sinh Đại học.
Xem thêm thông tin khoá học & Học thử miễn phí - TẠI ĐÂY
PH/HS 2K10 THAM GIA NHÓM ĐỂ CẬP NHẬT ĐIỂM THI, ĐIỂM CHUẨN MIỄN PHÍ!

|