Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 10 năm 2014 THPT Mỹ Hội Đông

ĐỀ THI HỌC KÌ 2 MÔN HÓA LỚP 10 NĂM 2014 - THPT MỸ HỘI ĐÔNG

A. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4 điểm)

Câu 1. Trong công nghiệp sản xuất H₂SO₄ người ta dùng chất nào sau đây để hấp thụ SO₃ ?

A. H₂SO₄ loãng.              B. H₂SO₄ đặc.            C. Oleum.            D. H₂O.

Câu 2. Hòa tan m gam Fe trong dd H₂SO₄ loãng thì sinh ra 4,48 lít khí (đktc). Nếu cho m gam Fe này vào dd H₂SO₄ đặc thì thể tích khí (đktc) sinh ra là [Fe=56]

A. 6,72 lít             B. 3,36 lít            C. 8,96 lít                D. 13,44 lít

Câu 3. Oxi là nguyên tố thuộc ô số 8, chu kỳ 2, nhóm VIA. Cấu hình electron của oxi là

A. 1s²2s²2p⁴               B. 3s²3p⁴               C. 2s²2p⁴               D. 2s²2p⁶

Câu 4. Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh ?

A. S chỉ có tính oxi hóa.                     B. S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

C. S không có tính oxi hóa và tính khử.  D. S chỉ có tính khử.

Câu 5. Khi sục khí SO₂ dư vào dd Br₂, thì dung dịch Br₂ bị mất màu. Tổng hệ số cân bằng trong pthh bằng

A. 7.                    B. 5.                       C. 18.                       D. 6.

Câu 6. Chọn phản ứng không đúng trong các phản ứng sau đây:

A. 2Al + 3H₂SO_4 loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.                      

B. Cu + H₂SO_4 đặc  CuSO₄ + H₂.

C. 2Fe + 6H₂SO_4 đặcFe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O.    

D. C + 2 H₂SO_4 đặc → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O.

Câu 7. Tìm câu sai khi nhận xét về khí H₂S.

A. Không màu, mùi thối, nặng hơn KK.            B. Tan ít trong nước.

C. Chất rất độc.                                            D. Làm xanh quỳ tím tẩm ướt.

Câu 8. Dãy chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ?

A. H₂SO₄, H₂S.               B. O₂, H₂S.            C. O₃, SO₃.             D. S, SO₂.

Câu 9. Cho nhôm tác dụng với 9,6g O₂ (vừa đủ) thu được m (g) nhôm oxit. Giá trị của m là [O=16 ; Al=27]

A. 29,1g                 B. 20,4g                   C. 40,8g                 D. 30,6g

Câu 10. Trong hợp chất lưu huỳnh có thể có số oxi hoá:

A. -2, +4, +5         B. 0, +2, +4, +6         C. -2, 0, +4, +6        D. -2, +4, +6

Câu 11. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít H₂S (đktc) vào 100ml dd NaOH 2M, muối tạo thành sau pứ là

A. Na₂SO₃ và NaHSO₃.        B. Na₂S và NaHS.       C. NaHS.          D. NaHSO₃.

Câu 12. Người ta có thể dùng thùng bằng nhôm để đựng axit

A. H₂SO₄ loãng, nóng.  B. HCl đặc, nguội  C. H₂SO₄ đặc, nguội  D. H₂SO₄ đặc, nóng

Câu 13. Dung dịch axit sunfuric loãng có thể tác dụng với dãy chất

A. Cu, Cu(OH)₂, CaCO₃.                      B. Al, Fe(OH)₃, Na₂CO₃.   

C. C, CuO, K₂CO₃.                              D. Au, NaOH, K₂CO₃.

Câu 14. Tính chất hóa học của oxi là

A. bị oxi hóa mạnh.                                    B. Tan ít trong nước.          

C. tính oxi hóa khử.                                     D. tính oxi hóa.

Câu 15. Khí SO₂ được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng

A. S + 2H₂SO₄ đặc → 3SO₂ + 2H₂O        B. S + O₂ → SO₂.

C. 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂.    D. Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

Câu 16. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi bằng cách

A. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.              B. nhiệt phân KMnO₄.

C. điện phân nước.                                        D. nhiệt phân Cu(NO₃)₂.

B. TỰ LUẬN: (6 ĐIỂM)

Câu 1: Bổ túc các phương trình phản ứng sau:

a.         2.NaOH          +         1.SO₂               →   .........................................

b.         H₂SO_{4 loãng}       +   .......................        →    CuSO₄     + ……………………………

            c.         FeS    + .................   →    H₂S    ......................................

d.         H₂SO_{4đặc, nóng}   +   Al      →    .............................................................

Câu 2: Nhận biết 4 lọ dd mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học: NaCl, NaOH, Na₂SO₄, H₂SO₄

Câu 3. Cho 13,6g hỗn hợp bột Fe và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ thì thấy có 6,72 lít khí H₂ bay ra (đktc). [Fe=56, Mg=24; S=32; O=16]

a/. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b/. Cho hỗn hợp kim loại trên tác dụng với dd H₂SO₄ đặc, nóng thu được khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Tính khối lượng muối thu được.

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 2 MÔN HÓA LỚP 10 NĂM 2014 - THPT MỸ HỘI ĐÔNG 

A. TRẮC NGHIỆM

B. TỰ LUẬN

Câu 1: Bổ túc các phương trình phản ứng sau:

            a.    2.KOH    +         1.H₂S               →    K₂S  +  2H₂O                                         

            b.   6H₂SO_{4 loãng}           +          2Al      →  Al₂(SO₄)₃  +  3H₂                                     

            c.   SO₂        +  Cl₂  +  2H₂O      →      2HCl  +  H₂SO₄                                                  

            d.   6H₂SO_{4đặc, nóng}   +              2Fe     →  Fe₂(SO₄)₃  +  3SO₂  +  6H₂O                   

Câu 2: Nhận biết 4 lọ dd mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học: Na₂SO₄, H₂SO₄, KCl, KOH

            - Lấy mẫu thử  

            - Dùng quỳ tím nhận được H₂SO₄ do làm quỳ tím hóa đỏ và nhận được KOH do làm quỳ tím hóa xanh.                                                                                             - Dùng dd BaCl₂ nhận Na₂SO₄ do có kết tủa trắng.             

               K₂SO₄  +   BaCl₂     → 2KC + BaSO₄↓                                                    

            - Chất còn lại là NaCl                                                                                  

Câu 3. Cho 30,7g hỗn hợp bột Fe và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ thì thấy có 11,2 lít khí H₂ bay ra (đktc). [H=1, Mg=24; Al=27, Cl=35,5]

            a/. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

            b/. Cho hỗn hợp kim loại trên tác dụng với dd H₂SO₄ đặc, nóng thu được khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Tính khối lượng muối thu được.

            a.         n_H2 = ……… =            0,5 mol                                                                    Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Zn trong 30,7g hỗn hợp

                        Fe  +    H₂SO₄             →  FeSO₄    +   H₂     

                         x →                                               x (mol)

                        Zn +    H₂SO₄             →  ZnSO₄    +   H₂         

                        y →                                                  y (mol)

                        Lập đúng hệ 2 pt ............................................                                               

                        Giải tìm được: x =        và y =             …………..            

                        m_Fe =  m_Zn                                                                      

            b.         2Fe  +   6H₂SO₄      →  Fe₂(SO₄)₃    +    3SO₂  +   6H₂O              

                        x →                                                   x/2 (mol)

                        Zn +    2H₂SO₄        →  ZnSO₄          +    SO₂  +   2H₂O               

                        y →                                                   y (mol)

            m­_muối = 400.(x/2) + 161.y =

Các em chú ý theo dõi các đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 10 tiếp theo trên Tuyensinh247.com nhé!

Theo Dethi.Violet